15 fyzikálních a chemických vlastností vody

Voda je bezesporu jedním z nejdůležitějších prvků pro nás, až do té míry, že by každá jeho dosavadní forma života nebyla možná bez její existence. Je součástí každé z buněk našeho těla a musíme pít často, abychom přežili.

Význam vody je kapitál, ale mimo to je pravdou, že tento prvek má na vědecké úrovni různé zajímavé vlastnosti. To je důvod, proč v tomto článku uvidíme krátkou výstavu některé z hlavních fyzikálních a chemických vlastností vody.

• Související článek: "9 rozdílů mezi organickými a anorganickými sloučeninami"

Fyzikální a chemické vlastnosti vody

To jsou některé z vlastností tohoto prvku, některé z nich jsou velmi dobře známé většinou lidí a jiné jsou více technické a méně zohledněny..

1. Je bezbarvá

Ačkoli když vidíme moře nebo řeku, může se zdát, že voda může mít modravě zelenou nebo někdy nahnědlou barvu, což je způsobeno způsobem, jakým odráží světlo a to Snadno absorbuje krátké vlnové délky (s nimiž je snazší, aby se naše oči objevily v modravých tónech). Nemůžeme však vnímat žádnou barvu v ní (pokud není smíchána s jinou látkou), která je pro naše oči transparentní.

2. Nemá chuť ani vůni

Voda je látka, která na rozdíl od jiných nemá určitou chuť nebo vůni. V případě, že nám voda něco ví, je to proto, že byla nějakým způsobem znehodnocena (například přidáním látek určených k aromatizaci) nebo proto, že když se k nám dostane, odtáhl částice jiných prvků (například ovoce nebo jiné potraviny, minerály, vápno, plasty nebo kontaminanty)..

3. Nachází se v přírodě ve všech třech státech

Existuje mnoho látek, které je složité nalézt v přírodě nad rámec určitého stavu hmoty. V případě vody ji však můžeme pozorovat snadno v kterémkoli ze stavů: kapalná voda moří, řek a deště, v plynné formě, lze pozorovat jako vodní páru a v pevné formě lze nalézt jako led a sníh.

4. Má pevnou transformační teplotu

I když voda může být smíchána s jinými látkami, pravda je taková Na fyzické úrovni můžeme uvažovat o tom, jak se tento prvek vždy vypařuje nebo mrzne při stejné teplotě, s bodem mrazu při 0 ° C a bodem varu při 100 ° C.

5. Sloučenina a ne prvek

Ačkoli od dávných dob byla voda považována za jeden ze základních prvků, pravdou je, že jak naznačuje její chemický vzorec, H20, nejednáme s elementem samotným, ale se sloučeninou, ve které je každá molekula tvořena dva atomy vodíku připojené k atomu kyslíku.

6. Je to rozpouštědlo

Možná, že slovo rozpouštědlo je obvykle používáno na populární úrovni pro jiné typy látek, ale pravdou je, že na chemické úrovni voda působí jako taková. A je to mnoho látek se rozpouští v kontaktu s H2O, voda je schopna změnit svou strukturu a vlastnosti.

Ve skutečnosti je to téměř univerzální rozpouštědlo polárních látek (tj. Těch látek, jejichž molekuly mají kladný pól na jednom konci a další negativní na druhém), jako je alkohol nebo soli. Mimo chemické laboratorní reakce je tato vlastnost nezbytná pro vysvětlení například fungování živých buněk v našem těle.

• Možná vás zajímají: "5 typů chemických vazeb: takto je složena hmota"

7. Má neutrální elektrický náboj

Atomy molekuly vody mají neutrální elektrický náboj, i když to neznamená, že jeho složky nemají žádný náboj, ale že jsou obecně vyvážené. Obecně, každá molekula sestává z tuctu protons a elektrony, ve kterém elektrony jsou koncentrované blízko kyslíku. Takže, kolem kyslíku má elektrický náboj tendenci být poněkud negativnější, zatímco v blízkosti vodíku je pozitivnější.

8. Stabilní hustota

Stejně jako je obvykle stanovena teplota tuhnutí a bod varu, voda je také charakterizována udržováním velmi stabilní hustoty bez ohledu na její environmentální situaci. Čistá voda bez jiné složky (tj. Destilovaná) má hustotu 1 kg / l.

Normálně když je v kapalném stavu při teplotě kolem 20 ° C, má hustotu 0,997-0,998 kg / l. V případě ledu je jeho hustota obvykle 0,917 kg / l.

9. Obtížné komprese

Stlačení určitého objemu vody je velmi složité (i když ne nemožné), vzhledem k tomu, že tato látka má vysokou úroveň soudržnosti (což znamená, že její molekuly mají vysokou schopnost zůstat spolu díky silné vazbě, kterou vytvářejí).

10. Dodržujte

Voda se namočí. Tato fráze, i když se může zdát zřejmá a dokonce směšná, mluví o jiné z fyzikálních vlastností kapalného prvku: schopnost přilnout k jiným povrchům a materiálům.

11. Nízká elektrická vodivost

Pravděpodobně jsme slyšeli o někom, kdo byl zasažen elektrickým proudem nebo utrpěl nějakou domácí nehodu, když se voda dostane do kontaktu s elektrickým prvkem. Jak většina z vás ví, tyto druhy nehod jsou velmi reálné a nebezpečné.

Je však třeba mít na paměti, že odpovědnou osobou není opravdu voda, ale různé soli a další komponenty, které s sebou nesete. Ve skutečnosti destilovaná nebo čistá voda není elektricky vodivá, ale izolační, protože nemá volné elektrony, které ji mohou řídit..

Nyní je důležité poznamenat, že mluvíme o destilované vodě, ve které není nic víc než molekul vody: voda, kterou pijeme, se kterou se sprchujeme a koupáme a vodu, kterou nacházíme v řekách a mořích, vede elektřinu, protože obsahuje velké množství minerálů a dalších složek s vodivým potenciálem.

12. Ph relativně neutrální

Další charakteristika vody je, že obecně a v průměru má obvykle neutrální nebo téměř neutrální pH, jeho pH osciluje mezi 6,5 a 8,5 (totálně neutrální pH by bylo 7). To znamená, že obvykle voda může být mírně kyselý nebo mírně bazický, ale pokud jeho stupeň kyselosti není manipulován nebo smíchán s jinými látkami, molekuly čisté vody jsou obvykle prakticky neutrální.

13. Účastní se několika chemických reakcí

Dalším aspektem, který má vzít v úvahu vodu, je její vysoká míra interakce s jinými prvky tak, že produkuje různé chemické reakce a stává se součástí různých procesů nebo látek..

Například, jak jsme viděli, je schopný rozpouštět polární látky, jakož i reagovat se zásaditými oxidy a kyselinami za vzniku sloučenin, jako je hydroxid vápenatý nebo kyselina sírová. Také mohou generovat různé reakce na různé typy kovů, a podílí se na procesech, jako je oxidace nebo tvorba hydrátů.

14. Vysoké povrchové napětí

Tato vlastnost odkazuje síla nutná k překonání síly přitažlivosti mezi molekulami vody na úrovni povrchu.

Jeho vysoká hodnota (v případě vody má hodnotu 72,8 dyn / cm) jej činí obvykle, když čelíme povrchu klidné vody, tento sklad zůstává stabilní, což ztěžuje jeho tvar, pokud není aplikován. značnou sílu. To je důvod, proč na něm listy nebo jiné objekty mají tendenci plavat, aniž by vytvářely nadměrné změny tvaru povrchu.

15. Reguluje teplotu

Další zajímavou a známou vlastností vody je její schopnost regulovat teplotu. A voda je schopna zadržet teplo, což způsobuje, že se chladí pomaleji než jiné látky. Zahřátí se také déle. Příkladem toho je, že moře má teplotu na pobřeží, obvykle mírnější než v interiéru.

Bibliografické odkazy:

• Marín Galvín, R. (2010). Fyzikální, chemické a biologické vlastnosti vod. Škola průmyslové organizace. [Online] Dostupné na adrese: https://www.eoi.es/es/savia/publicaciones/19900/caracteristicas-fisicas-quimicas-y-biologicas-de-las-aguas.
• Marín Galvín, R.; Rodríguez Mellado, J.M. (1999). Vodní fyzikální chemie. Editorial Díaz de Santos.
• Félez Santafé, M. (2009). Současný stav stavu biologického ošetření. Vysvětlení metod a jejich základů. Escola d'Enginyeria de Barcelona- E.T. Průmyslová, obor Průmyslová chemie. Polytechnická univerzita Katalánska [Online]. Dostupné na adrese: http://hdl.handle.net/2099.1/6263.