9 rozdílů mezi organickými a anorganickými sloučeninami

Chemie je vědecká disciplína, jejímž předmětem studia je složení hmoty a reakce, které způsobují jejich interakce. Ačkoli existují velmi odlišné typy chemie v závislosti na předmětu studia oboru, tradičně se rozlišuje mezi organickými a anorganickými..

Ale, Jaké jsou rozdíly mezi typy chemie, ale přímo mezi typy studovaných sloučenin? V tomto článku analyzujeme hlavní rozdíly mezi organickými a anorganickými sloučeninami.

• Doporučený článek: "11 typů chemických reakcí"

Chemické sloučeniny

Než uvidíme, jaké jsou rozdíly mezi nimi, stručně definujeme jednotlivé pojmy.

V první řadě chápeme jako chemickou sloučeninu veškerý materiál nebo produkt vyplývající z interakce a kombinace dvou nebo více prvků. Existuje mnoho různých typů chemických sloučenin, které lze klasifikovat podle různých kritérií, jako jsou prvky, které ji konfigurují, nebo způsob, jakým dochází k jejímu spojení. Mezi nimi dochází k jedné z nejzákladnějších dělení mezi organickými a anorganickými sloučeninami.

• Související článek: "4 rozdíly mezi organickou a anorganickou chemií"

Organické sloučeniny jsou všechny sloučeniny, které jsou součástí živých bytostí nebo jejich pozůstatků, na bázi uhlíku a jeho kombinace s jinými specifickými prvky.

Pokud jde o anorganické sloučeniny, jedná se o ty, které nejsou součástí živých organismů, ačkoli mohou najít nějaký prvek periodické tabulky (včetně uhlíku v některých případech). V obou případech se jedná o sloučeniny, které jsou v přírodě přítomné nebo syntetizované v laboratoři (zejména anorganické)..

Rozdíly mezi organickými a anorganickými sloučeninami

Organické látky a anorganické látky mají velké podobnosti, ale mají také výrazné prvky, které jim umožňují rozlišovat. Níže jsou uvedeny některé z hlavních rozdílů.

1. Prvky, které obvykle konfigurují každý typ sloučeniny

Jedním z rozdílů mezi organickými a anorganickými sloučeninami, které jsou výraznější a zároveň lépe pochopitelné, je typ prvků, které jsou jejich součástí.

V případě organických sloučenin jsou založeny hlavně na uhlíku a jejich kombinace s jinými prvky. Obvykle jsou tvořeny uhlíkem a vodíkem, kyslíkem, dusíkem, sírou a / nebo fosforem.

Na druhé straně mohou být anorganické sloučeniny tvořeny jakýmkoliv prvkem periodické tabulky, i když nebudou založeny na uhlíku (i když v některých případech mohou obsahovat uhlík, jako je oxid uhelnatý)..

2. Typ hlavního spoje

Obecně se má za to, že všechny nebo téměř všechny organické sloučeniny jsou tvořeny spojením atomů prostřednictvím kovalentních vazeb. V anorganických sloučeninách proti iontovým nebo kovovým vazbám převažují, i když se mohou objevit i jiné typy vazeb.

3. Stabilita

Další rozdíl mezi organickými a anorganickými sloučeninami se nachází ve stabilitě sloučenin. I když anorganické sloučeniny mají tendenci být stabilní a nepodléhají zásadním modifikacím, pokud nenastanou více či méně silné chemické reakce, organické sloučeniny se snadno destabilizují a rozkládají..

4. Složitost

I když je možné, aby anorganické sloučeniny tvořily komplexní struktury, obvykle si zachovávají jednoduchou organizaci. Organické sloučeniny však mají tendenci vytvářet dlouhé řetězce s různou složitostí.

5. Tepelná odolnost

Další rozdíl mezi organickými a anorganickými sloučeninami se nachází v množství tepla, které je nezbytné pro vytvoření takové změny, jako je fúze. Organické sloučeniny jsou snadno ovlivněny teplotou, což vyžaduje relativně nízké teploty, aby je roztavily. Nicméně anorganické sloučeniny mají tendenci vyžadovat velmi vysokou úroveň tepla pro vstup do procesu tavení (například voda nevaří na sto stupňů Celsia)..

6. Rozpustnost

Rozpuštění organické sloučeniny je obvykle velmi komplikované, pokud není k dispozici specifické rozpouštědlo (jako je alkohol) v důsledku jeho kovalentních vazeb. Většina anorganických sloučenin, protože v nich převažují vazby iontového typu, je však snadno rozpustná..

7. Elektrické vedení

Obecně platí, že organické sloučeniny nemají tendenci být elektricky vodivé a izolační, zatímco anorganické složky (zejména kovy) tak činí snadno..

8. Izomer

Isomerismus označuje schopnost sloučenin objevit se s různými chemickými strukturami i přes sdílení stejného složení (například rozdílné pořadí v řetězci, který tvoří sloučeninu bude mít za následek sloučeniny s odlišnými vlastnostmi). I když se může vyskytovat jak v organických, tak v anorganických sloučeninách, je mnohem více převládající v dřívějších v důsledku své tendence vytvářet řetězce spojených atomů..

9. Rychlost reakce

Chemické reakce v anorganických sloučeninách bývají rychlé a nevyžadují zásah jiných prvků než reaktantů. Proti chemickým reakcím anorganických sloučenin mají proměnlivou rychlost a mohou vyžadovat přítomnost vnějších prvků pro zahájení nebo pokračování reakce, například ve formě energie.