5 typů chemických vazeb tak tvoří materiál

Buňky našeho těla, vzduch, voda, různé minerály ... každý jeden z prvků, které nás obklopují jsou tvořeny různými typy atomů a molekul. Tyto částice jsou základní jednotkou hmoty a navíc slouží k pochopení toho, kolik biologických procesů souvisejících s neurovědami, jako je depolarizace, dochází..

Aby však bylo možné vytvořit něco tak složitého jako živý organismus nebo různé sloučeniny nebo materiály, které pozorujeme v naší každodennosti, je nezbytné, aby atomy byly nějakým způsobem seskupeny a spojeny. Z chemie bylo zkoumáno složení hmoty, včetně prvků, které umožňují spojení různých atomů. Jedná se o tzv. Chemické vazby.

V tomto článku Podívejme se, jaké jsou hlavní typy chemických vazeb v přírodě.

• Související článek: "15 druhů energie: co jsou to?"

Chemická vazba

To je chápáno chemickou vazbou interakce nebo síla, která generuje dva nebo více atomů pro udržení spojení založené na přenosu elektronů mezi oběma.

Elektrony nejvzdálenějších vrstev atomu jsou přitahovány elektrickým nábojem, který ho obklopuje, konkrétně jeho jádro. A i když se jádra navzájem odpuzují tím, že mají oba kladné náboje, elektrony (záporně nabité) každého z atomů jsou přitahovány jádrem druhého.

V závislosti na pozici jak elektronegativity tak obtížnosti ionizing atomu a elektronické stability že každý atom už má, to je možné, že síla přitažlivosti mezi elektronem a jádrem zabrání odpuzování mezi atomy. Vytvoří se chemická vazba, ve které jeden z atomů ztratí elektrony a druhý z nich získá konečný stav, ve kterém sada dvou atomů dosáhne stabilní úrovně elektrického náboje.

• Související článek: "9 postulátů Daltonovy atomové teorie"

Hlavní typy chemických vazeb mezi atomy

Níže vidíte, jaké jsou tři hlavní typy chemických vazeb, kterými se různé atomy spojují a tvoří různé molekuly. Jedním z hlavních rozdílů mezi nimi jsou typy atomů které jsou používány (kovové a / nebo nekovové, jsou kovové málo elektronegativní a nekovové).

1. Iontová vazba

Ionické je jedním z nejznámějších typů chemických vazeb, být ten to je tvořeno když kov a non-kov jsou spojeni (to je komponenta s malou electronegativity s jedním s hodně) \ t.

Nejvzdálenější elektron kovového prvku bude přitahován jádrem nekovového prvku, druhý elektron poskytne prvnímu elektronu. Jsou vytvořeny stabilní sloučeniny, jejichž spojení je elektrochemické. V tomto spojení se nekovový prvek stává aniontem když je konečně záporně nabitý (po obdržení elektronu), zatímco kovy se stávají pozitivně nabitými kationty.

Typický příklad iontové vazby se nachází v soli nebo v krystalizovaných sloučeninách. Materiály vytvořené tímto typem spoje mají tendenci potřebovat velké množství energie, aby je roztavily a jsou obvykle tvrdé, i když se mohou snadno stlačit a zlomit. Obecně mají tendenci být rozpustné a mohou se snadno rozpustit.

2. Kovalentní vazby

Kovalentní vazba je typ vazby charakterizovaný tím, že dva atomy, které mají být spojeny, mají podobné nebo dokonce identické elektronegativní vlastnosti. Kovalentní vazba znamená, že oba atomy (nebo více, jestliže molekula je tvořena více než dva atomy) sdílet elektrony spolu navzájem, bez ztráty nebo získávání v množství..

Tento typ vazeb je ten, který je obvykle součástí organické hmoty, jako například ta, která konfiguruje náš organismus, a jsou stabilnější než iontové. Jeho bod tání je nižší, do té míry, že mnoho sloučenin je v kapalném stavu a nejsou obvykle vodiče elektřiny. V kovalentních vazbách najdeme několik podtypů.

Nepolární nebo čistá kovalentní vazba

To se odkazuje na druh kovalentní vazby ve kterém dva elementy jsou spojeny se stejnou úrovní electronegativity a jehož spojení nezpůsobí jednu z stran prohrát nebo získat elektrony., jsou atomy stejného prvku. Například vodík, kyslík nebo uhlík jsou některé prvky, které mohou být připojeny k atomům stejného prvku k vytvoření struktur. Nejsou rozpustné.

Polární kovalentní vazba

V tomto typu kovalentní vazby, ve skutečnosti nejběžnější, mají atomy, které se spojují, různé prvky. Oba mají podobnou elektronegativitu ačkoli ne totožný, tak oni mají různé elektrické poplatky. Ani v tomto případě nejsou elektrony ztraceny v žádném z atomů, ale sdílejí je.

V této podskupině také nacházíme bipolární kovalentní vazby, ve kterých je atom donoru, který sdílí elektrony a další nebo jiné receptory, které těží z uvedeného začlenění..

Věci jako základní a nezbytné pro nás jako voda nebo glukóza jsou tvořeny z tohoto typu vazby.

3. Kovové spojení

V kovových vazbách jsou dva nebo více atomů kovových prvků vzájemně spojeny. Toto spojení není způsobeno přitažlivostí mezi oběma atomy k sobě, ale kationtem a elektrony, které byly ponechány volné a cizí, což je takovou věcí. Různé atomy konfigurují síť kolem těchto elektronů, se vzory, které se opakují. Tyto struktury mají tendenci vypadat jako pevné a konzistentní prvky, deformovatelný, ale obtížně rozlomitelný.

Také tento typ vazby je spojen s elektrickou vodivostí kovů, protože jejich elektrony jsou volné.

Chemické vazby mezi molekulami

Ačkoli hlavní chemické vazby jsou ty předchozí, Na molekulární úrovni můžeme najít jiné způsoby. Některé z hlavních a nejznámějších jsou následující.

4. Van der Waalsovými silami

Tento typ spojení se vyskytuje mezi symetrickými molekulami a působí jako funkce přitažlivosti nebo odpuzování mezi molekulami nebo interakce iontů s molekulami. V rámci tohoto typu odborů můžeme najít spojení dvou stálých dipólů, dva dipóly indukované nebo mezi permanentním a indukovaným dipólem

5. Vodíkový můstek nebo vodíkový můstek

Tento typ vazby mezi molekulami je interakcí mezi vodíkem a dalším prvkem s vysokou polaritou. V těchto spojích má vodík kladný náboj a je přitahován polárními elektronegativními atomy, generování interakce nebo mostu mezi oběma. Uvedený svazek je značně slabý. Příklad se nachází v molekulách vody.

Bibliografické odkazy:

• Chamizo J. A. (2006). Chemické modely, Chemical Education, 17, 476-482.

• García, A. Garritz; A. a Chamizo, J.A ... (2009). Chemické spojení Konstruktivistický přístup k jeho výuce.