Molekulární kinetická teorie 3 stavů hmoty

Říká se, že celý vesmír je tvořen hmotou a že když se mění, vzniká energie. A jak je normální, zvědavá povaha lidské bytosti nás vedla k tomu, abychom se při mnoha příležitostech ptali sami sebe, že všechny tyto věci jsou tvořeny. Během historie byly navrženy různé modely, které to vysvětlují, jeden z nich je molekulární kinetická teorie.

Podle tohoto modelu by záležitost byla tvořena základní jednotkou, kterou není možné ocenit smysly, mluvím o atomu. Atomy jsou zase seskupeny do molekul.

Za účelem klasického příkladu je molekula vody strukturována atomem kyslíku a dvěma atomy vodíku (H20). Ale kinetická teorie to nejen předpokládá, ale také proto, že existuje Tři základní stavy hmoty: pevná látka, kapalina a plyn.

• Možná vás zajímá: „5 typů chemických vazeb: tak je složena hmota

Vznik kinetické teorie

Až do formulace tohoto modelu došlo k různým událostem, které umožnily nabídnout základům tuto teorii.

Začněte, koncept atomu se narodil ve starověkém Řecku, pod atomistickou školou, jejíž učedníci šířili myšlenku, že atom je nedělitelná jednotka, která tvoří veškerou hmotu vesmíru. Democritus byl jeden z jeho největších exponentů, ale jeho návrhy se střetly přímo s nápady Aristotle, který ovládal éru, tak oni šli bez povšimnutí..

Teprve začátkem 19. století se myšlenka atomu objevila v oblasti vědy, kdy John Dalton postuloval atomovou teorii, indikující, že každá látka je tvořena atomy.

Prior k tomu, Daniel Bernoulli v 1738 argumentoval, že plyny byly tvořeny molekulami, které se navzájem srazily a s povrchy, které vytvářejí tlak, který je cítit. Po vzhledu atomové teorie, to je nyní rozpoznané, že tyto molekuly jsou tvarovány atomy.

Molekulární kinetická teorie se zrodila ze souboru studií, které byly prováděny hlavně v plynech a jejichž konečný závěr byl podobný. Mezi vynikající díla patří díla Ludwiga Boltzmanna a Jamese Clerka Maxwella.

• Související článek: "9 postulátů Daltonovy atomové teorie"

Argument

Tato molekulární kinetická teorie postuluje, že hmota je tvořena množstvím částic, které jsou známy jako atomy nebo jejich molekulami, které se neustále pohybují. Protože se nepřestávají pohybovat, dříve nebo později se srazí s jiným atomem nebo proti povrchu.

Tato kolize se provádí kineticky, jinými slovy, energie bez ztráty, tak, že kolidující atom je odpálen ve druhém směru stejnou rychlostí bez zastavení pohybu. Kinetická energie, která vzniká při srážce, má za následek vznik tlaku.

Rozdíl mezi stavy hmoty

Ačkoli molekulární kinetická teorie byla narozena ze studia plynného stavu, protože tam bylo mnoho studií na tom to dovolilo psát myšlenky, to také slouží vysvětlit složení tekutin a pevných látek. Navíc nabízí způsob, jak vidět rozdíly mezi jednotlivými stavy hmoty.

Klíčovým bodem je stupeň pohybu atomů. Hmota je tvořena množstvím částic, které jsou v neustálém pohybu; v plynu jsou atomy volné a pohybují se lineárně v celém dostupném prostoru, což dokazuje charakteristiku plynů, které vždy zabírají veškerý dostupný prostor.

V případě kapalin, vzdálenost mezi atomy není tak velká, ale oni jsou bližší k sobě, ačkoli oni pokračují v pohybu s nižší rychlostí. To vysvětluje, proč kapalina zaujímá pevný objem, ale může expandovat na povrchu.

Konečně, v pevném stavu atomy jsou velmi blízko, bez volného pohybu, i když v místě vibrace. Proto pevné látky zabírají určitý prostor a nemění objem.

Podle molekulární kinetické teorie je síla, která váže atomy dohromady, známa jako Kohezní síla. Její jméno je dáno, protože pevné látky, které mají více přítomností, jsou soudržnější než kapalina nebo plyn..

Význam tohoto modelu

Zajímavostí této teorie je, jak souvisí s existencí atomu s měřitelnými fyzikálními vlastnostmi, jako je např tlaku nebo teploty. Navíc má korelaci s matematickými vzorci zákonů ideálních plynů.

Nebudu se o tom podrobně zabývat, ale například souhlasí se vzorci, které naznačují, že atomy při vyšších teplotách vykazují vyšší rychlost. Je snadné pochopit, že led přechází do kapaliny a pak je nutné použít páru. Když teplota stoupá, molekuly H2O získávají rychlost a rozbíjejí kohezní síly a mění stav hmoty.