11 typů chemických reakcí

Různé látky přítomné v přírodě se navzájem kontinuálně vzájemně ovlivňují. Věci jako obyčejné jako světlo zápas, rozpustit lékařsky ve vodě nebo dokonce naše dýchání, oni poslouchají co jsou známé jako chemické reakce.

V tomto článku se budeme zabývat některými z nejběžnějších typů chemických reakcí.

Chemická reakce: vysvětlení pojmu

Chemickou reakcí chápeme veškerou interakci mezi látkami, ve kterých jsou chemické vazby generovány nebo rozbité, vytvářející nové sloučeniny. Výchozí sloučeniny jsou takzvané reagencie, zatímco výsledkem reakce jsou produkty.

Tyto reakce mohou být v některých případech reverzibilní, protože jsou schopny reagencie vrátit do předchozího stavu, ale v jiných případech jsou spotřebovány, tato reakce je nevratná. V průběhu reakce nastává okamžik, kdy se vytvoří rovnováha mezi reaktantem a produktem a reakce se zastaví. V každém případě atomy nejsou vytvořeny nebo zničeny, ale pouze transformovány, jak se to děje při zachování energie.

Hlavní typy chemických reakcí

Existuje mnoho možných způsobů, jakými interakcemi mezi sloučeninami dochází k různým charakteristikám a zvláštnostem. Některé z hlavních typů chemických reakcí mezi sloučeninami jsou následující.

1. Syntéza nebo adiční reakce

Při tomto typu chemických reakcí se kombinují dvě nebo více látek za vzniku jediné sloučeniny. Příkladem je kombinace kovu a kyslíku za vzniku oxidů.

2. Reakce rozkladu

Reakce rozkladu jsou takové, ve kterých se konkrétní sloučenina rozkládá a dělí ve dvou nebo více látkách. To se děje například tehdy, když dojde k elektrolýze vody, přičemž se voda rozdělí na vodík a kyslík.

3. Vytěsnění, substituce nebo výměnné reakce

Jeden z typů chemických reakcí, ve kterých prvek sloučeniny přechází v důsledku své interakce na druhou. V tomto případě je proražený prvek přitahován druhou složkou, která musí mít větší pevnost než výchozí sloučenina.

4. Iontové reakce

Jedná se o typ chemické reakce, ke které dochází, když jsou iontové sloučeniny vystaveny rozpouštědlu. Rozpustná sloučenina se rozpustí a disociuje v iontech.

5. Reakce dvojité substituce

Je to reakce podobná reakci substituce, s tou výjimkou, že v tomto případě jeden z prvků, které tvoří jednu ze sloučenin, přechází druhou ve stejnou dobu, kdy tato druhá sloučenina přechází do první ze svých vlastních složek. Pro reakci je nezbytné, aby se alespoň jedna ze sloučenin nerozpustila.

6. Oxidoredukční nebo redoxní reakce

To je voláno jako takový k tomu typu chemické reakce ve kterém tam je výměna elektronů. V oxidačních reakcích jedna ze sloučenin ztrácí elektrony ve prospěch ostatních, oxiduje. Druhá sloučenina by byla snížena zvýšením počtu elektronů.

Tyto typy reakcí se vyskytují jak v přírodě, tak i uměle. Například to je typ reakce, která nás nutí dýchat (získávat kyslík z prostředí) nebo že rostliny provádějí fotosyntézu.

7. Reakce spalování

Extrémně rychlý a energetický typ oxidace, při které organická látka reaguje s kyslíkem. Tato reakce generuje energii (obvykle teplo a světlo) a může vytvářet plameny a obvykle vede k produktu ve formě plynu. Typickým příkladem je spalování uhlovodíku nebo spotřeba glukózy.

8. Neutralizační reakce

K tomuto typu chemické reakce dochází, když je základní látka a jiná kyselina interagují tak, že neutralizují neutrální sloučeninu a vodu.

9. Jaderné reakce

Nazývá se jako takové veškerá chemická reakce, při které není provedena modifikace elektronů atomů, ale jejich jádra. Tato kombinace nebo fragmentace způsobí vysokou úroveň energie. Kombinace atomů se nazývá fúze, zatímco její fragmentace se nazývá štěpení.

10. Exotermní reakce

Nazývá se endotermní reakce na všechny chemické reakce, které způsobují emise energie.

11. Endotermní reakce

Endotermní reakce jsou všechny typy chemických reakcí, ve kterých interakce mezi elementy absorbuje energii z média, výsledný produkt je mnohem energetičtější než reaktanty.